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Estequiometría

(Cálculos con ecuaciones químicas para 4º de ESO)

Conocimientos previos: estequiometría  de 3º ESO.

Se insiste en la proporcionalidad en moles y cálculos con masas y volúmenes. Se introduce proporcionalidad en volumen. Se necesita saber formular algunos compuestos (binarios, en general).

1- El propano (C3H8)reacciona con el oxígeno, obteniéndose dióxido de carbono y agua. Escribe y ajusta la ecuación química.

 2-¿Que se producirá en las siguientes reacciones?. Ajústalas.

a) Ba(OH)2 + HCl à

b) H2 + O2 à

c) C3H8 + O2 à

 3- Dada la siguiente ecuación química:

2 Al(s) +  6 HCl(aq) ------> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)

, rellena con los números adecuados los siguientes párrafos:

Si reaccionan 3 moles de Al, lo hacen con ..... moles de HCl y se obtienen ..... moles de AlCl3 y ..... moles de H2.

Si se obtienen 0,5 moles de H2, tienen que haber reaccionado ..... moles de Al y ..... moles de HCl y tienen que haberse obtenido también ..... moles de AlCl3.

 

 4-El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico diluido y se obtiene cloruro de magnesio e hidrógeno.

Mg (s) + 2 HCl (aq) ----à  MgCl2 (aq) + H2 (g)

a)      Si reaccionan 3 moles de magnesio. ¿Con cuántos moles de ácido lo hacen?. ¿Cuántos moles de cloruro de magnesio se obtienen?. ¿Cuántos de hidrógeno?.

b)     ¿Qué ocurre si a un recipiente con 7 moles de ácido le añadimos 3 moles de magnesio?.

c)      ¿Qué volumen de hidrógeno, en condiciones normales, se obtiene con 3 moles de magnesio?.

Los moles los utilizamos para los cálculos, pero no tenemos un instrumento que mida moles.

d)     Teniendo en cuenta que el ácido clorhídrico es una disolución. ¿Qué volumen de disolución 0,2 M de HCl hace falta tomar para el apartado a)?.

e)      Teniendo en cuenta que el estado físico del magnesio, que es un .............¿Qué tenemos que hacer para disponer de 3 moles de magnesio?.

 

5- El aluminio reacciona con el ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de aluminio e hidrógeno.

a)      Escribe la ecuación química ajustada.

b)      Si hacemos reaccionar 100 g de aluminio, con el ácido clorhídrico suficiente, ¿Cuántos moles y cuántos gramos se obtienen de cloruro de aluminio?.

6- El cinc reacciona con el ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de cinc e hidrógeno.

a)      Escribe la ecuación química ajustada.

b)      Si hacemos reaccionar 100 g de cinc, con el ácido clorhídrico suficiente, ¿Cuántos gramos se obtienen de cloruro de cinc?.

c)      ¿Cuántos moles de ácido clorhídrico se necesitan para reaccionar con los 100 g de cinc?.

d)      ¿Qué volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, se obtiene?.

7- El butano (C4H10) reacciona con el oxígeno, obteniéndose dióxido de carbono y vapor de agua.

a)      Escribe la ecuación química correspondiente y ajústala.

b)      Si reaccionasen 116 g de butano, ¿cuántos moles de oxígeno se consumirían?. ¿Qué volumen se obtendría de dióxido de carbono, medido en condiciones normales?.

c)      Si se obtuviesen 264 g de dióxido de carbono, ¿cuántos se obtendrían de agua?.

8- En la reacción de aluminio con oxígeno para dar óxido de aluminio (III), fueron utilizados 81 g de aluminio metal.

a)      Escribe la reacción ajustada.

b)      ¿Cuántos moles de oxígeno fueron necesarios para oxidar todo el aluminio?.

c)      Calcula la masa de óxido de aluminio obtenida.

9- El dióxido de azufre reacciona con el oxígeno para formar trióxido de azufre. Estas tres sustancias son gaseosas y se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura (27ºC y 1 atm).

a)      Escribe y ajusta la ecuación química de esta reacción.

b)      ¿Qué volumen de oxígeno se consume si reaccionan 0,5 moles de dióxido de azufre?. ¿Qué volumen de trióxido de azufre se obtiene?.

c)      ¿Qué volumen ocupan 0,5 moles de dióxido de azufre?.

d)      ¿Qué relación hay entre la proporción en moles y la proporción en volumen?.

10- Si reaccionan 4 litros de hidrógeno con 2 litros de oxígeno, ambos medidos a 30ºC y 1 atm. ¿Qué volumen de vapor de agua se obtiene, medido a 110ºC y 1 atm?.

¿Se puede aplicar la proporcionalidad en volumen?. ¿Por qué?.

¿Qué ocurriría si se ponen 3 litros de oxígeno, en vez de 2?.

11- Reaccionan 4 litros de hidrógeno con 2 litros de oxígeno, ambos medidos a 50ºC y 1,3 atm. ¿Qué volumen de agua líquida se obtiene?. La densidad del agua es 1 g/cm3.

¿Se puede aplicar la proporcionalidad en volumen?. ¿Por qué?.

12- Al añadir ácido clorhídrico sobre aluminio se produce tricloruro de aluminio y se desprende hidrógeno.

a)      ¿Qué volumen de una disolución 0,25 M de ácido clorhídrico se necesita para que reaccionen 5 gramos de aluminio?.

b) ¿Qué ocurrirá si echamos más ácido del necesario?.