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Estructura electrónica

y números cuánticos

(1º bachillerato)

Conocimientos previos: Sistema periódico (SP) (4º ESO). Tabla de valores de números cuánticos y correspondencia con los orbitales.

 

1- Dada la configuración electrónica externa 4s2

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?. ¿De qué elemento se trata?.

 

2- Dada la configuración electrónica externa 3p4

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a esos electrones.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?. ¿De qué elemento se trata?.

 

3- Dada la configuración electrónica externa 3d1

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?.

 

4- Dada la configuración electrónica externa 4f1

a)      Asigna los números cuánticos correspondientes a ese electrón.

b)      Sabiendo que la configuración dada pertenece a un átomo neutro, ¿a qué zona, grupo y período pertenece?. ¿Por qué?.

 

5- El tiene ...... protones, ...... neutrones y ..... electrones. Su configuración electrónica es: ...................

Pertenece a la zona ....... grupo ...... y período .....  . ¿Por qué?.

 

6- Halla la estructura electrónica del estaño y escribe los números cuánticos correspondientes a los electrones del último nivel. ¿Qué indica cada uno de los números cuánticos?.

 

7- ¿Qué representan los siguientes grupos de números cuánticos?

a)      (2,1,-1,1/2)

b)      (3,2,0,-1/2)

c)      (4,3,-1)

d)      (5,0,0)

 

8- Indica, para cada uno de los grupos de números cuánticos siguientes, a que orbitales o a que electrones pueden representar:

(3,2,-2)

(3,3,-3)

(2,0,0,-1/2)

(2,1,1)

(1,0,0,1/2)

(4,3,-3,1/2)

 

9- Indica, para cada uno de los grupos de números cuánticos siguientes, a que orbitales pueden representar y cuales no son posibles, indicando la razón de que no lo sean:

(3,2,1), (3,2,4), (3,1,0), (4,2,3), (4,1,0), (4,4,2), (1,1,1).

 

10- Para el carbono, escribe la estructura electrónica:

a)      Del estado fundamental. ¿Cuántos electrones desapareados tiene?.

b)      De un estado excitado.

c)      De un estado prohibido, que incumpla el principio de exclusión de Pauli.

d)      De un estado prohibido, que incumpla la regla de Hund.

 

11- Para el fósforo, escribe la estructura electrónica:

a)      Del estado fundamental. ¿Cuántos electrones desapareados tiene?.

b)      De un estado excitado.

c)      De un estado prohibido. Explica por qué es prohibido.

  

12- Las siguientes estructuras electrónicas están relacionadas con el aluminio. Explica a que estado corresponde cada una de ellas (excitado, fundamental, ionizado,...)

1s2 2s2 2p63s3

1s2 2s2 2p63s23p1

1s2 2s2 2p6

1s2 2s2 2p63p2x3p1y

1s2 2s2 2p63s24s1

1s2 2s2 2p63p1x3p1y3p1z

 

13- Dada la configuración 1s2 2s2 2p3. ¿Qué tipo de estados representan cada una de las siguientes?.

1s2 2s2 2p2x2p1y

1s2 2s2 2p1x2p1y2p1z

1s2 2s2 2p1x2p1y3s1

1s2 2s3 2p1x2p1y

 

14-Un electrón que pasa del orbital 2s al 2p, ¿absorbe o desprende energía?. Dibuja el tránsito en un diagrama de energía.