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Termoquímica2
Orgánica

Reacciones ácido-base

Valoración

(2º bachillerato)

 

Práctica: Valoración

1- En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico figuran los siguientes datos: densidad 1,84 g/cm3; riqueza  96,0% (en peso).

a)      Averiguar la concentración del ácido y expresarla en molaridad, molalidad y fracción molar.

b)      ¿Cuántos mL de hidróxido de sodio 2,00 M se requieren para que reaccionen completamente con 10,0 mL de ácido sulfúrico del frasco?.

c)      ¿Cuál será el pH de la disolución resultante?.

(Selectividad-junio-1993)

2- Calcular:

a)      La molaridad de un ácido sulfúrico comercial del 98% en peso y 1,84 g/mL.

b)      ¿Qué volumen del ácido anterior se necesita para preparar 100 mL de ácido sulfúrico del 20% en peso y densidad 1,14 g/mL?.

c)      ¿Qué volumen de la disolución anterior se necesitará para neutralizar a 1,2 gramos de hidróxido sódico?.

(Selectividad-septiembre-1996)

3- Dado un ácido débil monoprótico 0,01M y sabiendo que se ioniza en un 13%, calcular:

a)    La constante de ionización.

b)    El pH de la disolución.

c)     ¿Qué volumen de disolución 0,02M de hidróxido sódico será preciso para neutralizar completamente 10mL de la disolución del ácido anterior?.

(Selectividad-junio-2004)

4- Diariamente, una planta industrial vierte a un río, 4000 litros de aguas residuales con un valor de pH = 1,30.

a)   ¿Cuál es la concentración de iones H+ en esas aguas?.

b)      ¿Cuál es el nº de moles de OH- necesarios para neutralizar 1,0 litros de esa agua?.

c)      Se pretende que el agua que llega al río tenga un valor de pH = 7,00 y, para ello se ha pensado en añadir NaOH (s) a las aguas residuales. Si el precio del NaOH es de 1€ por kg. ¿Cuál será el coste diario para obtener el resultado deseado?.

5- Cuando se mezclan 10,0 mL de una disolución acuosa de NaOH 1,0.10-3 M con 10,0 mL de HCl de concentración desconocida, la disolución resultante tiene pH = 10,0.

a)      ¿Cuál es el reactivo limitante?.

b)      ¿Cuántos moles de NaOH han reaccionado?.

c)      ¿Cuál es la molaridad del HCl?.

(Selectividad-junio-1986)

6- Se toman 0,73 mL de una disolución de ácido clorhídrico de densidad 1,35 g/mL y 37% de riqueza en peso y se diluyen con agua destilada hasta 100 mL. Calcule:

a)      El pH de la disolución resultante de mezclar 50 mL de ácido clorhídrico preparado anteriormente con 50 mL de hidróxido sódico 0,1 M.

b)      El pH de la disolución resultante de mezclar los otros 50 mL del ácido clorhídrico preparado anteriormente con 25 mL de hidróxido sódico 0,1 M.

(Selectividad-septiembre-2001) 

7- Se dispone de 100 cm3 de agua destilada. Le añadimos 1 cm3 de ácido clorhídrico 0,5 M. A continuación se añaden 5 cm3 de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio. Finalmente se añaden 106 ml de agua destilada.

Suponiendo que los volúmenes son aditivos, calcula el pH de cada una de las tres disoluciones anteriores.

¿Qué volumen de ácido clorhídrico 2 M habría que añadir para obtener una disolución de pH neutro?.

 

 Prácticas

8- Explique como se valorará una disolución de NaOH de concentración desconocida con una disolución de ácido clorhídrico 1,5 M. Indique el material que se necesitaría.

(Selectividad- 1995)

9- Disponemos de 20mL de una disolución 0,1M de ácido clorhídrico, que se neutralizan exactamente con 10mL de hidróxido de sodio de concentración desconocida. Describa con detalle las operaciones a realizar en el laboratorio y el material a utilizar para conocer la concentración de la base. ¿Cuál es el valor de esa concentración en moles/L?. ¿Qué indicador utilizaría en la valoración?. ¿Cuál es el pH de la disolución resultante?.

(Selectividad-septiembre-1997. En junio-2004 muy parecido).