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Práctica 12- Células electrolíticas

  Electrólisis

    Haz el montaje siguiente, utilizando una disolución de KI, 0,1 M (mide el pH), electrodos de grafito y una pila de 4,5 V. Antes de realizar la conexión,  echa unas gotas de fenolftaleína en el electrodo negativo.

    El proceso de REDUCCIÓN (M+ + e- M) tiene lugar siempre en el CÁTODO, tanto en la célula (pila) galvánica, como en la electrolítica.

    Observa los electrodos:

    El ánodo va tomando un color característico; ¿qué se está formando?. Comprueba el pH con papel indicador.

    En el cátodo se observa el desprendimiento de un gas y va tomando el color característico de la fenolftaleína en medio básico. Se está desprendiendo hidrógeno:

2 H2O (l) + 2 e- 2 OH- (aq) +  H2 (g)

    La reducción del agua es más sencilla que la del ion potasio.

Fotografía

Cuestiones:

Explica las similitudes y diferencias entre una célula galvánica y una electrolítica.

¿Qué intensidad de corriente se necesita para depositar en el cátodo de una cuba electrolítica el cobalto contenido en 5 g de nitrato de cobalto (II), en 30 minutos?. ¿Cuál será el nº de átomos de cobalto depositados?.

Una corriente de 5 A que circula durante 30 minutos, deposita 3,048 gramos de Zn en el cátodo. Calcula la masa atómica del Zn.

Una disolución acuosa de ZnSO4 se electroliza con una corriente continua y constante de 10 A. Al cabo de 15 minutos, se depositan 3,0485 g de Zn metálico en el cátodo. Calcula la masa atómica del Zn.

 

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