Tipos de reacciones químicas

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Es importante destacar que, las reacciones químicas no son más que procesos en los que se transforman una o más sustancias, cuyo nombre es reactivos en otras sustancias que reciben el nombre de productos, es decir, este tipo de reacciones se encargan de la promoción del cambio de estructura de la materia.

Tipos de reacciones químicas

Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios sólidos, líquidos y gaseosos. Además es importante señalar que, las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones en las que se muestran las sustancias que reaccionan, así como las que producen. Existen diversos tipos de reacciones químicas, los cuales describiremos a continuación.

Reacciones de síntesis o adición

Este tipo de reacción, es aquella donde las sustancias se unen para formar una única sustancia. Esta es representada por la siguiente ecuación: A + B-à AB, donde A y B son las sustancias denominadas reactivos y AB es el producto. Ejemplos de este tipo de reacción lo constituyen las siguientes ecuaciones:

Fe + S —– >FeS

2H2 + O2 —– >2H2O

H2O + CO2—– >H2CO3

Reacciones de análisis o descomposición

Las reacciones de este tipo, son todo lo contrario, a la descrita en el párrafo anterior, ya que hay un reactivo que da origen a productos más simples que él. En este caso, la ecuación que representa la reacción es la siguiente: AB à A + B, donde AB, es la sustancia denominada reactivo, y A, B representan a los productos. A continuación, mostraremos algunos de los ejemplos que hay de este tipo de reacciones:

2H2Oà 2 H2 + O2

2H2O2à 2H2O + O2

Reacciones de desplazamiento o sustitución

En este tipo de reacciones, un elemento sustituye a otro en un compuesto. La ecuación que identifica a este tipo de reacción es la siguiente: AB + C à A + CB. Seguidamente mostraremos un ejemplo de este tipo de reacciones: Zn + H2SO4à ZnSO4 + H2, en este ejemplo podemos observar que, cuando el zinc (Zn) reacciona con el ácido sulfúrico (H2SO4), el zinc desplaza al hidrógeno, para formar sulfato de zinc (ZnSO4) más hidrógeno molecular.

Reacciones de doble dustitución

En las reacciones de doble sustitución, hay dos centros de reacción, los cuales los cuales intercambian a uno de sus sustituyentes. Es importante señalar que, este tipo de reacciones, son muy frecuentes en la química de hidruros y halogenuros. Además el mecanismo de reacción más común es el llamado concertado de cuatro centros. La ecuación que caracteriza esta reacción, es la siguiente: AB + CD à AD + CB. Como ejemplo de este tipo de reacción tenemos: NaOH + HCL à NaCl + H2O, en esta reacción el cloro (Cl) y el ión OH se intercambian formando cloruro de sodio (NaCl) y agua.

Reacciones de óxido – reducción (redox)

En este tipo de reacciones ocurre una transferencia de electrones entre elementos metálicos y no metálicos. En este tipo de reacciones químicas, como su nombre lo indica, tienen lugar simultáneamente los procesos de oxidación y reducción.

Reacciones de combustión

La base de esta reacción química, es la ocurrencia de la reacción química denominada exotérmica, de una sustancia llamada combustible con el oxígeno. Este tipo de reacciones se evidencia a través del encendido de una llama. Un ejemplo de esta es el siguiente: C + O2à CO2

Neutralización

Esta reacción ocurre cuando un ácido reacciona con una base para formar una sal y libera agua.

Reacciones exotérmicas

Son el tipo de reacción en la que hay desprendimiento de calor, mientras esta ocurre.

Reacción endotérmica

Es el tipo de reacción en la que existe absorción de calor, mientras ocurre la reacción.

Reacciones exergónicas

Estas se caracterizan por desprendimiento de energía, durante la ocurrencia de la reacción.

Reacciones endergónicas

En este tipo de reacción química, hay una absorción de energía, mientras ocurre la reacción. Un ejemplo de este tipo, lo representa la fotosíntesis.

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