Tipos de uniones químicas

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Una unión química es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones. Este tipo de unión se caracteriza por siempre presentar una naturaleza eléctrica.

Para poder el desglose de estos tipos de uniones químicas, nos debes de guiar en el origen que tuvieron estos, los cuales se remontan a la teoría del octeto electrónico de Lewis.

¿Qué es la teoría del octeto electrónico de Lewis?

La regla de octeto se emplea siempre en el contexto de la química. Esta resalta la tendencia que evidencian los átomos al completar su nivel energético con ocho electrones, alcanzando de esta manera un punto de estabilidad.

Como su nombre lo dice, la regla de octeto fue postulada por el científico estadounidense Gilbert Newton Lewis durante el año 1917. Durante dicho año, este personaje expuso que, al combinarse entre sí, los átomos intentan lograr la configuración estructural que tiene el gas noble que se encuentra ubicado más cerca en la tabla periódica de los elementos.

Si observamos dicha tabla, podemos ver que los gases nobles disponen de ochos electrones en su última capa. Con dicha deducción, Lewis afirmó que esta configuración es la de mayor estabilidad para cualquier clase de átomo.

En pocas palabras, la regla de octeto expone que, al enlazarse dos átomos iguales, estos desarrollan una organización especifica. De este modo, al constituirse el enlace por la compartición de los pares de electrones, cada átomo adquiere la estructura de un gas noble, por lo que se encontrarán rodeados de ocho electrones en su última capa energética.

Tipos de uniones químicas

Uniones interatómicas

Como su nombre lo dice, son aquellas uniones que se llevan a cabo por medio de átomos. En este caso contamos con tres tipos, en donde dos de ellos (las iónicas y covalentes) los átomos tratan de llegar a completar el último nivel con ocho electrones. De esta manera, se estaría cumpliendo con la teoría de octeto de Lewis.

Por otro lado, la tercera unión es la metálica, la cual se establece entre átomos, bien sean estos iguales o del mismo metal.

Uniones iónicas

La base de las uniones iónicas se refleja en la importancia que tiene la electronegatividad. Esta se realiza entre metales y no metales, como por ejemplo el sodio con cloro o calcio con bromo.

Cabe destacar que en estas uniones los electrones no se llegan a compartir, debido a que ceden y se adaptan de forma absoluta. Esto implica que los metales electropositivos ceden electrones, adquiriendo de esta manera cargas positivas por tener protones en exceso.

Por otro lado, los no metales electronegativos los aceptan y completan su último nivel energético, produciendo la formación de cationes positivos y aniones negativos.

En las uniones iónicas se encuentran una serie de propiedades que distinguen los compuestos iónicos, las cuales son:

  • Es necesario que exista un punto de ebullición y fusión elevados
  • Ser solubles en solventes polares, como lo sería el caso del agua
  • Forman estructuras de redes cristalinas duras
  • Presencia de alta conductividad eléctrica en soluciones acuosas, debido a que son iones

Uniones covalentes

A diferencia de la anterior, en las uniones covalentes solo se aceptan aquellas uniones entre no metales con no metales. Estas se dan entre átomos que cuentan con poca a ninguna diferencia de electronegatividad. Por otro lado, no se forman iones como en las uniones iónicas.

Este tipo de unión se establece por una formación de pares electrónicos. Cada electrón del par es aportado por uno de los átomos que forman las uniones. Sin embargo, cabe destacar que, a pesar de compartirse los electrones, estos no llegan a ceder totalmente.

Las uniones covalentes presentan algunas características que las distinguen, entre las cuales tenemos las siguientes:

  • Tanto el punto de ebullición como el de fusión es bajo
  • Son insolubles en solventes polares como el alcohol y agua
  • Pueden ser solubles en solventes orgánicos, debido a que se tratan de no metales
  • No forman iones

Uniones metálicas

Si hay algo que caracteriza a las uniones metálicas, son los átomos que se mantienen siempre unidos. Esto se produce debido a la nube de electrones que rodean a los núcleos, la cual se encuentra en un movimiento permanente.

De esta manera, se forma una especie de red tridimensional, en donde los nudos estarían siendo representados por los núcleos atómicos. A su vez, estos se encuentran rodeados por otros.

Dicha característica también es la responsable de generar algunas propiedades de los metales que muchos conocemos, tales como ser excelentes conductores de electricidad o tener un cierto nivel de brillo.

Uniones intermoleculares

Son un conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas, las cuales de producen en las moléculas, debido a la polaridad que se producen en las mismas. Cabe destacar que este tipo de uniones son mucho más débiles que los enlaces iónicos, metálicos y covalentes.

Como su nombre lo dice, es un tipo de unión que se da entre iones. Por esta razón, la fuerza que tienen disminuye como consecuencia de la distancia, además de que es responsable de los elevados puntos de fusión y ebullición de los iones.

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